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Pour l'année en cours 2009/2010
PHYSIQUE
ELECTROCINETIQUE ET ELECTRONIQUE
I : Généralités sur l'électrocinétique
II : Les réseaux de dipôles linéaires
en régime continu
III: Etude des régimes transitoires
IV: Réseaux en régime sinusoïdal
forcé
V: Réponse fréquentielle d'un circuit
VI: Amplificateur opérationnel
VII: Amplificateurs. Rétroaction. Oscillateurs
sinusoïdaux. Oscillateurs de relaxation
VIII: Transmission des signaux. Modulation et démodulation.
IX: Optoélectronique
ELECTROMAGNETISME et PHYSIQUE NUCLEAIRE/ATOMIQUE
I: Outils Mathématiques : opérateurs
vectoriels
II: Electrostatique : Champ, Potentiel, Energie, Equipotentielles
-Théorème de Gauss, Condensateurs
III: Diélectriques : cas statique
IV: Conduction électrique : versus Electrostatique
; loi d'Ohm locale
V: Magnétostatique : Champ, Flux, Inductances,
Force, Energie magnétiques
VI: Matériaux magnétiques : cas statique
VII: Induction magnétique : cas de Lorentz et
cas de Neumann. Régimes lentement variables.
Applications de l'induction : moteur-transformateur
VIII: Ondes : équation de propagation, structure,
composition (battements, stationnaires, résonance).
Effet Doppler
IX: Ondes mécaniques : Ondes acoustiques, Corde
de Melde, transmission-réflexion
X: Ondes Electromagnétiques dans le vide : nature,
structure, polarisation, énergie, vecteur de
Pointing.
XI: Propagation guidée
XII: Dispersion - Ondes Electromagnétiques dans
un milieu diélectrique : lien avec l'optique,
notion d'indice complexe
XIII: Physique Nucléaire et Atomique : radioactivité,
réactions nucléaires, lois de conservation,
photon
THERMODYNAMIQUE
I: Introduction à la thermodynamique. Outils
mathématiques. Théorie cinétique
des gaz parfaits.
II: Bilans d'énergie et premier principe. Energie,
travail, chaleur.
III: Bilans d'entropie et second principe. Entropie
statistique. Second principe contemporain, énoncés
historiques du second principe. Détente de Joule
- Gay Lussac.
IV: Fonctions et potentiels. Fonctions et coefficients.
Propriétés du gaz parfait; Potentiels
thermodynamiques.
V: Changements d'état. Les trois phases du corps
pur. Utilisation des potentiels. Diagramme (T,P), isothermes
d'Andrew. Etude des transformations de l'eau.
VI: Les machines thermiques. Cycles dithermes. Moteur
à explosion, moteur Diesel.
VII: Les transferts thermiques: conduction, rayonnement.
VIII: Diffusion de particules.
MECANIQUE
I: Généralités. Cinématique
du point, dynamique du point, changement de référentiel
et lois de conservation.
II: Mouvement dans les champs de forces centraux. Gravitation
de Newton, lois de Kepler. Problème à
deux corps.
III: Oscillations mécaniques. Oscillations libres.
Oscillations amorties. Oscillations forcées.
IV: Mécanique classique des systèmes rigides:
cinématique et dynamique.
V: Modélisation du contact entre deux solides
VI: Hydrostatique. Equilibre d'un fluide. Poussée
d'Archimède.
VII: Eléments de dynamique des fluides; fluide
parfait, notions concernant la viscosité.
OPTIQUE
I: Optique géométrique. Généralités.
Lentilles minces, miroirs sphériques. Instruments
(caractéristiques, diaphragmes et lucarnes).
II: Optique ondulatoire. Diffraction. Interférences
à deux ondes par division du front d'onde. Par
division d'amplitude. Interférences à
N ondes (réseau). Notions de cohérences
spatiale et temporelle.
CHIMIE
CHIMIE DES SOLUTIONS
Acides et bases;Complexes et précipités;Oxydo-réduction
CHIMIE GENERALE
II Cinétique chimique : Lois expérimentales
de la cinétique. Méthodes expérimentales
d'étude. Cinétique formelle. Mécanismes
réactionnels. Evolution énergétique
d'une réaction. Catalyse
III Thermodynamique chimique : Grandeurs de réaction.
Potentiel chimique. Equilibres binaires liquide-vapeur.
Equilibres binaires solide-liquide.
Evolution d'une réaction chimique - Equilibre.
Déplacement d'équilibre. Diagramme d'Ellingham
- applications. Aspect industriel
IV Cristallographie : Description de l'état solide
cristallisé. Cristaux métalliques. Cristaux
ioniques. Cristaux moléculaires. Cristaux covalents.
Défauts et non stœchiométrie
CHIMIE ORGANIQUE
I Sructure moléculaire. Effets électroniques.
II Isomérie. Stéréochimie.
III Mécanismes réactionnels : SN, E. Réactivité
des dérivés halogénés.
IV Alcanes, alcènes, alcynes.
V Les composés aromatiques.
VI Méthodes spectroscopiques appliquées
à la chimie organique.
VII Les alcools. Les amines.
VIII Les dérivés carbonylés : aldéhydes
et cétones.
IX Les acides carboxyliques et dérivés
d'acides.
CHIMIE PHYSIQUE
I Réactions de transfert d'électrons:
Aspects thermodynamiques et cinétiques.
Application à l’électrolyse et à
la corrosion.
II Structure de la matière : éléments
d'atomistique, structures, liaisons chimiques,
chimie de coordination.
OUVERTURE A
LA RENTREE 2010, MASTER ENSEIGNEMENT
PHYSIQUE-CHIMIE
sous réserve d'habilitation
- Le site de l'UVSQ master
enseignement
Semestre 1:
UE communs aux masters disciplinaires
(physique ou chimie)
UE de remise à niveau dans
l'autre discipline (chimie ou physique)
UE stages (recherche (en laboratoire)
+ enseignement (en établissement scolaire))
UE métiers de l'enseignement
(sociologie, psychologie, pédagogie, didactique de la
discipline...)
Semestre 2 :
UE disciplinaires (physique
et chimie)
UE métiers de l'enseignement
(sociologie, psychologie, pédagogie, didactique de la
discipline...)
UE stage (en établissement
scolaire)
Semestre 3 :
UE de préparation à l'écrit
du concours (UE disciplinaires de physique et chimie)
Présentation à l'écrit du
concours du capes de physique - chimie
Semestre 4 :
UE de préparation à l'oral
du concours (UE disciplinaires de physique et de chimie
et UE de connaissance du milieu éducatif)
UE stage d’enseignement
(en établissement scolaire) et en rapport avec ce stage
(mémoire,…)
Présentation à l'oral du concours
du capes de physique - chimie |